有關(guān)高中化學(xué)說課稿模板集合九篇
作為一位杰出的教職工，總不可避免地需要編寫說課稿，寫說課稿能有效幫助我們總結(jié)和提升講課技巧。我們應(yīng)該怎么寫說課稿呢？下面是小編精心整理的高中化學(xué)說課稿9篇，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)說課稿 篇1
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節(jié)教材是人教版化學(xué)必修2第二章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是電化學(xué)中的重要知識。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習了“化學(xué)與能源”的一些知識，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學(xué)相關(guān)知識的提升與拓展，又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。該節(jié)分為兩課時教學(xué)，本課為第一課時。通過本節(jié)課的學(xué)習，能使學(xué)生清楚地認識原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池的概念，并能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程之后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學(xué)生的這種心理特征，教材開始的幾個設(shè)問，把學(xué)生帶進了“化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化”的探究之中。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。
2、教學(xué)目標分析
（1）知識與技能
�、賹W(xué)生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池概念。
�、谀軌�?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
�。�2）過程與方法
�、賹W(xué)生通過對化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習，體驗科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。
②能對自己探究原電池概念及形成條件的學(xué)習過程進行計劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學(xué)習化學(xué)的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀
�、賹W(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧秘，提高學(xué)習化學(xué)的興趣和熱情，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
�、谫澷p化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學(xué)重難點及突破
4、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力。學(xué)生在生活中對電池也有所了解。學(xué)生喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，學(xué)生對本節(jié)課會有所期待。
二、教法分析
教育學(xué)理論認為，選擇和采用教學(xué)方法時，不僅要根據(jù)學(xué)科的特點，而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的認知特點選用�；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)�；瘜W(xué)教學(xué)離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結(jié)合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學(xué)任務(wù)。同時在教學(xué)中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到預(yù)期的教學(xué)效果。
三、學(xué)法指導(dǎo)
根據(jù)學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學(xué)內(nèi)容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結(jié)合多媒體進行輔助教學(xué)。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學(xué)習和理解原電池的概念、原理和構(gòu)成條件。通過本節(jié)課的學(xué)習，使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習慣，并學(xué)會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學(xué)以致用的目的。
四、教學(xué)程序
教與學(xué)是有機結(jié)合而又對立統(tǒng)一的，良好的設(shè)想，必須通過教學(xué)實踐來實現(xiàn)，我是這樣安排教學(xué)程序的。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生建立新思維
我邀請學(xué)生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，提出問題：在這個現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。
�。�1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)，提出問題：
鋅和稀硫酸反應(yīng)的類型屬于哪一類？
這個反應(yīng)中元素的化合價是否發(fā)生變化？
氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目？
（2）通過分析鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，作出大膽的假設(shè)：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？從而引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
�。�3）通過分析設(shè)計，讓學(xué)生自己動手實驗，得出實驗結(jié)論。教師因勢利導(dǎo)提出問題：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉(zhuǎn)化而來的呢？和學(xué)生一起分析從而初步形成原電池的概念。
這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和探究熱情，又能使學(xué)生明確學(xué)習目標，進入學(xué)習主題，避免思維的盲目性。
�。ǘ⿴熒�，傳授新知
這部分的教學(xué)內(nèi)容分為原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件兩部分。為了更好地完成教學(xué)目標，達到良好的教學(xué)效果，采用分組探究，再結(jié)合設(shè)疑法，分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進行教學(xué)。
1、原電池形成條件的教學(xué)：
教材中“構(gòu)成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學(xué)生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內(nèi)容教學(xué)時，主要采用實驗探究法。依據(jù)之前設(shè)計出的`銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？得到實驗方案。借助多媒體向?qū)W生展示設(shè)計的實驗方案，我把學(xué)生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構(gòu)成條件，讓學(xué)生體驗學(xué)習化學(xué)的樂趣。
2、原電池的工作原理教學(xué)：
原電池原理教學(xué)時，我采用問題引導(dǎo)，動畫演示，討論交流，歸納總結(jié)等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學(xué)生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導(dǎo)學(xué)生寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。在初中物理已有的知識儲備的基礎(chǔ)上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學(xué)生一起討論總結(jié)判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學(xué)讓學(xué)生在大腦中初步形成原電池的概念。
最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質(zhì)溶液，和銅片，鋅片以及導(dǎo)線共同構(gòu)成了一個原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過這個現(xiàn)象的解釋，使學(xué)生感受到化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的熱情。
�。ㄈ┚毩曥柟虄�(nèi)化新知（見學(xué)案）
（四）學(xué)生小結(jié)升華新知
課堂小結(jié)，讓學(xué)生在學(xué)案中自己小結(jié)，能使學(xué)生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。
�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)
1、（必做題）課本44頁1題、2題
2、（選做題）制作水果電池。
五、板書設(shè)計（略）
高中化學(xué)說課稿 篇2
我說課的題目是人教版化學(xué)選修二《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》。下面我將從說教材、說教法、說學(xué)法、教學(xué)過程等幾個方面展開說課。
一、說教材
�。�1）地位和作用
能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認識熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。
在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習了化學(xué)能與熱能的知識，對于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認識，本章是在此基礎(chǔ)上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認識到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學(xué)生進一步認識化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點也具有重要意義。
本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，因為熱化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計算。反應(yīng)熱的計算對于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計都具有重要意義。
（2）學(xué)習目標
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系。
2、 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。
3、能利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。
�。ǘ┻^程與方法目標
1、從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力。
2、通過熱化學(xué)方程式的`計算和蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)計算能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目標
1、通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。
2、通過加強練習，及時鞏固所學(xué)知識，養(yǎng)成良好學(xué)習習慣；形成良好的書寫習慣。
�。�3）學(xué)習重難點
1、蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算。
2、根據(jù)熱化學(xué)方程式進行反應(yīng)熱的計算。
（4）教具準備 多媒體課件。
二 、說教法
a、類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律。
b、推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律。
c、言語傳遞法—適時引導(dǎo)。
d.實踐訓(xùn)練法—例題分析、當堂訓(xùn)練。
教學(xué)中還要注意的問題：
1、引導(dǎo)學(xué)生準確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。
2、進行有關(guān)燃燒熱計算時，要強調(diào)以1mol純物質(zhì)為標準，因此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)的△H相對應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)形式）。同時還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標準來進行的。
3、有關(guān)反應(yīng)熱的計算與有關(guān)物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力。
4、可以適當補充一些不同類型的習題，發(fā)現(xiàn)問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分
發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時，其△H的數(shù)值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和保護環(huán)境的意識和責任感。
5、在教學(xué)過程中還應(yīng)注意以下幾點：（ 1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關(guān)熱化學(xué)
方程式及有關(guān)單位書寫正確。（3）計算準確（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標準、熱化學(xué)方程式的含義）及錯誤易發(fā)處
三、 說學(xué)法
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力。因此學(xué)法指導(dǎo)使課堂教學(xué)進入素質(zhì)教育領(lǐng)域的重要方面，根據(jù)教材特點和學(xué)生特點，本節(jié)課進行以下學(xué)法指導(dǎo)：1、自主學(xué)習能力。2、實驗探究能力。 3、運用化學(xué)知識能力。
四、 教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一 知識鋪墊： 與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計測定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？做好知識與理解的鋪墊 復(fù)習燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊。
環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
引入新課
思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？
�、谌舨荒苤苯訙y出，怎么辦？
創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習興趣
環(huán)節(jié)三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力和自我檢查的意識。
環(huán)節(jié)四 蓋斯定律 適當練習，及時發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過練習，
的應(yīng)用 加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應(yīng)用。
檢測學(xué)習效果，鞏固所學(xué)知識
環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯定律、作業(yè)、 歸納小結(jié) 、突出重點 ，促使學(xué)生的知識條理化 、系統(tǒng)化。
五、板書設(shè)計
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算
一 蓋斯定律
1．蓋斯定律的內(nèi)容：
ΔH3=ΔH1+ΔH2
2.蓋斯定律的應(yīng)用：
可計算出難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，如反應(yīng)慢、副反應(yīng)多等
二 化學(xué)反應(yīng)熱的計算
高中化學(xué)說課稿 篇3
一、說教材
1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節(jié)課的知識是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)：
（1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應(yīng)實驗來介紹。
�。�2）與“離子反應(yīng)”知識的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的.實質(zhì)，教材“學(xué)與問”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應(yīng)”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應(yīng)類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察與分析能力。
二、說目標
1．知識與技能目標
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
�。�3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
2．過程與方法目標
（1）初步學(xué)會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測，初步學(xué)會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學(xué)會通過實驗研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。
（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。
3．情感態(tài)度目標
�。�1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)品質(zhì)。
�。�2）體驗學(xué)習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、說方法
1．運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)
2．整合實驗過程，設(shè)計問題情景進行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)
本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設(shè)計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。
同時，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習的主動性。
四、說教學(xué)過程
【學(xué)生活動】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：
【學(xué)生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
�、偃芍г嚬芊謩e加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進行，放在公共藥品臺上，學(xué)生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗Fe3+的存在。
2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2．若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實驗結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學(xué)生課后思考與討論
通過學(xué)習我們指導(dǎo)，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
高中化學(xué)說課稿 篇4
一、 說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節(jié)知識是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學(xué)習，既復(fù)習鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，又為學(xué)習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)和提供理論模式。
2、教學(xué)目標
根據(jù)《化學(xué)課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標如下：
【知識與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學(xué)生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學(xué)習，學(xué)生應(yīng)初步掌握對比、推理、歸納的能力。
2）、教學(xué)中通過學(xué)生的實驗和探究�？梢赃M一步提高學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1）、通過實驗探究的過程，學(xué)生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養(yǎng)成團結(jié)合作的'良好品質(zhì)。
2）、通過學(xué)習我國化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)、我國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻，增加學(xué)生民族自豪感。
3、教學(xué)重點難點
根據(jù)教材及學(xué)生特點和已有知識，我確定如下教學(xué)重點和難點：
教學(xué)重點：過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點：Na2O2的性質(zhì)。
二、說學(xué)情
在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識，能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的得失電子情況及離子反應(yīng)的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過對實驗現(xiàn)象的分析、對比，歸納出實驗結(jié)論。
三、說教法、學(xué)法：
根據(jù)課程標準確定的“課程要強調(diào)學(xué)生的主體性�！币坝兄趯W(xué)生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)知識和基本技能�！钡恼n程性質(zhì)，結(jié)合以上的學(xué)情，我確定了以下教法和學(xué)法
1、教法：設(shè)疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際等教學(xué)方法。以趣味實驗→產(chǎn)生疑問→提出問題→設(shè)計實驗→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進行教學(xué)。
2、學(xué)法：觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運用的學(xué)習方法和實驗探究、對比討論的學(xué)習方法。
四、說教學(xué)過程教學(xué)
第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引生入境
設(shè)計“滴水生火”趣味實驗
設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動學(xué)生的積極性，激活學(xué)生思維。
第二環(huán)節(jié)：知識探究、思維培養(yǎng)
1.“滴水生火”實驗探究
通過實驗首先讓學(xué)生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學(xué)生對Na2O2和H2O反應(yīng)的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應(yīng)進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應(yīng)的知識。（本部分內(nèi)容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實驗探究
結(jié)合上述對Na2O2與H2O反應(yīng)的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時我引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來，學(xué)生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學(xué)生帶著強烈的興趣學(xué)習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘）
為了使學(xué)生學(xué)到的知識能得以應(yīng)用和鞏固提升，我設(shè)置了如下兩個交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？
以上兩個問題的設(shè)置，既是對鈉的氧化物知識的復(fù)習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學(xué)。（本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。）
第三環(huán)節(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比
對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質(zhì)的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學(xué)生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學(xué)生的主體性，又培養(yǎng)了學(xué)生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結(jié)協(xié)作的能力。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實驗探究。我設(shè)置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學(xué)生通過觀察，很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。
實驗做完后，在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比后。我又設(shè)置兩個交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學(xué)生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結(jié)。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。）
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)。
此時，教學(xué)活動已接近尾聲，我啟發(fā)學(xué)生回顧、再現(xiàn)知識，并把本節(jié)課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領(lǐng)、畫龍點睛的作用。（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。）
第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)
五、說板書
本節(jié)課運用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見附表）
教學(xué)評價：
本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論，我設(shè)置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學(xué)生以強烈的視覺沖擊，從而使學(xué)生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學(xué)生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據(jù)知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點和學(xué)生的主體意識。既提升了學(xué)生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學(xué)生學(xué)習到科學(xué)研究的一般方法和培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)品德，除此外還大量運用了對比的學(xué)習方法，以表格的形式整理出來，使學(xué)生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學(xué)效果。
板書設(shè)計
鈉的重要化合物
一、 Na2O與Na2O2
1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)
2. 化學(xué)性質(zhì)
Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3與NaHCO3
1. 物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性
2. 化學(xué)性質(zhì)：
(1) 與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
高中化學(xué)說課稿 篇5
主要教學(xué)內(nèi)容
（教學(xué)重難點）
教法分析
學(xué)法分析
焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
�。ń虒W(xué)重點）
1、演示法：視頻建立感性認知
2、討論法：分析推理探究假設(shè)
3、探究法：實驗證明或證偽
4、討論法：得出探究結(jié)論
利用推理和歸納的分析方法，結(jié)合自主學(xué)習與探究學(xué)習，了解焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
�。ń虒W(xué)難點）
1、演示法：活動建立感性認知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設(shè)
4、探究法：實驗證明或證偽
5、討論法：得出探究結(jié)論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，學(xué)習熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
熵變與環(huán)境保護
�。ń虒W(xué)重點）
1、活動體驗法：角色扮演
2、討論法：環(huán)境保護與低碳生活或的必要性
從體驗活動中感受熵增原理的簡單應(yīng)用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。
【教法與學(xué)法分析】
【教學(xué)流程】
1情境體驗、引入課題
由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2認識概念、明確任務(wù)
自發(fā)過程的定義，學(xué)習任務(wù)：研究化學(xué)變化中的自發(fā)過程的特征
3體驗活動、引發(fā)思考（焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的影響）
水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化？
4探究一：焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
4.1引出探究、建立假設(shè)
探究一：能量對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。
假設(shè)一：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導(dǎo)、證明證偽
問題：如何驗證這個假設(shè)是否成立？
方法引導(dǎo)一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個假設(shè)成立，就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設(shè)的實例（4-5個）
結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎？（設(shè)計之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實際教學(xué)中學(xué)生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導(dǎo)二：更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個假設(shè)不成立，只需舉出一個反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設(shè)計一個實驗證偽假設(shè)一。
4.3匯報結(jié)果、得出結(jié)論
匯報結(jié)果
探究結(jié)論
“證偽”實驗
說明：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H＜0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標志。
“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經(jīng)驗，即△H＜0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進行。
5體驗活動、引發(fā)思考（熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的影響）
火柴棒的散落
6概念支架、例舉經(jīng)驗
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例
7探究二：熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
7.1引出探究、建立假設(shè)
探究二：混亂程度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響
假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△s＞0
7.2頭腦風暴、自主探究
任選證明實驗或證偽實驗
試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）
書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的`理由。
7.3匯報結(jié)果、得出結(jié)論
探究結(jié)論
“證明”實驗說明：△s＞0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進行
“證偽”實驗說明：△s＞0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標志
8演示實驗、整合結(jié)論
熱冰實驗
整合結(jié)論：
化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時受△s和△H的影響。
△s＞0與△H＜0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進行。
二者因素影響趨勢相同時：
△s＞0、△H＜0，反應(yīng)自發(fā)；
△s＜0、△H＞0，反應(yīng)非自反；
二者因素影響趨勢不同時：
反應(yīng)是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大
9體驗活動、拓展思考
熵與環(huán)境保護
體驗活動：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
高中化學(xué)說課稿 篇6
一、說教材
1．教材的地位及其作用
《最簡單的有機化合物—甲烷》是學(xué)生第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學(xué)生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學(xué)，希望幫助學(xué)生樹立正確的有機學(xué)習方法。
2. 教學(xué)目標
根據(jù)新課程理念和新教材特點，結(jié)合高中學(xué)生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：
知識與技能
�、倭私庾匀唤缰屑淄榈拇嬖诩皟α壳闆r
�、谕ㄟ^實踐活動使學(xué)生深刻認識甲烷的結(jié)構(gòu)特點
�、弁ㄟ^實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理
�、芡ㄟ^對甲烷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習，使學(xué)生初步建立從結(jié)構(gòu)角度學(xué)習有機物性質(zhì)的有機化學(xué)學(xué)習模式
過程與方法
①通過探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)，研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神
②通過講授、討論、自學(xué)、小組合作等教學(xué)方法和比較，類比等科學(xué)方法與邏輯方法，教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法
�、叟囵B(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗，觀察實驗，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力
情感、態(tài)度與價值觀
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責任感和參與意識
②通過甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探索，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣
3.教學(xué)重點和難點
甲烷分子的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)
二、說教法
本節(jié)課采用教師引導(dǎo)，學(xué)生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學(xué)。
三、說學(xué)法
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用自主學(xué)習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學(xué)習方法來完成學(xué)習任務(wù)。
四、說教學(xué)過程
采用板塊教學(xué)，分為四個學(xué)習板塊。即：板塊一：甲烷的結(jié)構(gòu)探究；板塊二：甲烷的物理性質(zhì)；板塊三：甲烷的氧化反應(yīng)；板塊四：甲烷的取代反應(yīng)。在活動中相互交流、相互評價，讓學(xué)生成為課堂的主體。并幫助學(xué)生形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)用途”的認知關(guān)系。具體的教學(xué)流程：
【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優(yōu)點？請同學(xué)們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。
【學(xué)生活動】學(xué)生閱讀教材，并思考回答
【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片
【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經(jīng)知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關(guān)知識，這節(jié)課我們就來討論和學(xué)習最簡單的有機化合物——甲烷。
設(shè)計思路：通過自主學(xué)習獲取天然氣成分，存在及作為能源優(yōu)點等相關(guān)信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創(chuàng)設(shè)情境引入新課
設(shè)計意圖：通過自主學(xué)習讓學(xué)生了解甲烷的存在和儲量境況，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學(xué)生的社會責任感、增強學(xué)生的民族自豪感和激發(fā)學(xué)習興趣，并引出《甲烷》課題。
【師】首先我們來討論甲烷的結(jié)構(gòu)。初中我們就學(xué)習過甲烷的分子式CH4 ，你能根據(jù)前面學(xué)習過的價鍵知識，寫出甲烷的電子式，結(jié)構(gòu)式嗎？
【學(xué)生活動】一學(xué)生演板，其余學(xué)生在草稿紙上完成
【講授并板書】1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
�、倩瘜W(xué)式：CH4
H
??
電子式：H:C:H
??
H
H
|
結(jié)構(gòu)式：H?C?H
|
H
【師】從結(jié)構(gòu)式中我們可以知道，C與4個H形成4個C-H共價鍵，且已知4個C-H的長度及夾角完全相等，據(jù)此，你能推測CH4分子中的原子在空間是如何分布的呢？有幾種可能？
【學(xué)生活動】學(xué)生思考，討論，得出兩種可能：平面正方形或正四面體
【展示】甲烷的球棍模型和比例模型
【師】經(jīng)過科學(xué)研究證明，CH4是正四面體型，其中C位于正四面體的體心，4個H分別位于正四面體的4個頂點，C-H鍵夾角為109。28，
【板書】②空間構(gòu)型：正四面體
設(shè)計思路：學(xué)生自主學(xué)習并完成甲烷的分子式、電子式和結(jié)構(gòu)簡式的書寫。老師評價后提出問題甲烷究竟有著怎樣的結(jié)構(gòu)，學(xué)生開始猜想。然后老師展示模型，引導(dǎo)學(xué)生正確認識甲烷空間結(jié)構(gòu)。
設(shè)計意圖：學(xué)生通過甲烷結(jié)構(gòu)的.研究，學(xué)會科學(xué)的質(zhì)疑和能根據(jù)科學(xué)信息進行有效的實踐活動，同時培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和表象能力。通過對甲烷的模型觀察，正確認識了甲烷的分子結(jié)構(gòu)，為甲烷的性質(zhì)學(xué)習打下了基礎(chǔ)。
【過渡】我們都知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CH4 的這種結(jié)構(gòu)決定了CH4 有哪些性質(zhì)呢？首先來學(xué)習CH4 的物理性質(zhì)。
【投影】池沼中的沼氣圖片
【學(xué)生活動】思考，討論圖片中體現(xiàn)了CH4 的哪些物理性質(zhì)
【講授并板書】2、甲烷的性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕
設(shè)計思路： 展示池沼中的沼氣圖片，引導(dǎo)學(xué)生觀察，分析其中蘊含的物理性質(zhì)。
設(shè)計意圖：探究甲烷的物理性質(zhì)不僅可以培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析能力，也為甲烷完整性質(zhì)的建立提供了豐富的感性材料，同時通過生活中的例子，更加激發(fā)了學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
【過渡】那甲烷又有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？比如它和強氧化劑酸性高錳酸鉀反不反應(yīng)呢？
【投影視頻實驗】甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液
【師】是的，在通常情況下，甲烷性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不與強酸強堿強氧化劑反應(yīng)，但在特定條件下甲烷也能發(fā)生某些反應(yīng)，比如甲烷可以燃燒
【投影視頻實驗】甲烷燃燒
【學(xué)生活動】觀察甲烷燃燒現(xiàn)象；并書寫甲烷燃燒的化學(xué)方程式
【點評】在甲烷的燃燒方程式中，不用等號而用箭頭，主要是因為有機反應(yīng)往往教復(fù)雜，多有副反應(yīng)，故不用等號
【板書】化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性:
CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃
【過渡】如果點燃甲烷與空氣的混合物，它立即就會發(fā)生爆炸，為什么呢？閱讀課本P61資料卡片
【學(xué)生活動】自主閱讀
【師】原來空氣中的甲烷含量在5%-15.4%時，遇火花立即發(fā)生爆炸。煤礦中的瓦斯爆炸多數(shù)就是甲烷氣體爆炸引發(fā)的，假如你是一名煤礦工人，當你在礦井采礦時，為預(yù)防瓦斯爆炸，你會采取哪些措施？
【學(xué)生活動】思考回答：通風，嚴禁煙火
【師】所以在進行甲烷的燃燒實驗時，必須先檢驗其純度
設(shè)計思路：先將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論：甲烷的性質(zhì)在通常情況下穩(wěn)定，但在點燃條件下就會燃燒，指導(dǎo)學(xué)生完成甲烷燃燒的相關(guān)知識，并通過資料卡片和礦難圖片進行安全教育。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生學(xué)會用實驗方法研究甲烷的性質(zhì)，體驗了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一有機思想，并提高安全意識，學(xué)會用辯證的觀點看待化學(xué)物質(zhì)給我們生活帶來的利與弊。
【過渡】甲烷還有哪些化學(xué)反應(yīng)呢？
【投影實驗視頻】甲烷的取代反應(yīng)
【學(xué)生活動】觀察現(xiàn)象:混合氣體的黃綠色變淺，量筒壁上出現(xiàn)油滴，量筒內(nèi)的液面上升。
【追問】上述實驗中所觀察到的現(xiàn)象，說明了什么？
【學(xué)生活動】討論思考
色變淺------說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照的條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
出油滴-------說明反應(yīng)中生成了新的油狀物質(zhì)，且不溶于水。
水上升，有白霧------說明隨著反應(yīng)的進行，生成了一種極易溶于水的氣體，造成量筒內(nèi)的氣壓減小
【投影】甲烷與氯氣反應(yīng)的原理
【講解并板書】
CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光
【師】上述反應(yīng)中，甲烷中的氫原子被氯原子，生成了取代產(chǎn)物一氯甲烷。像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
【師】其實生成的一氯甲烷還可以繼續(xù)和氯氣進一步反應(yīng)，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷
【學(xué)生活動】書寫甲烷與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
【板書】
CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI
【師】甲烷與氯氣能生成四種取代產(chǎn)物，均不溶于水，其中，在常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有機溶劑。
【思考】若1moL甲烷中的氫原子完全被氯原子取代，消耗氯氣的物質(zhì)的量是多少呢？
【師】原來了解事物要一分為二，甲烷的穩(wěn)定性是相對的，點燃時甲烷可以燃燒，在光照條件下，甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。
設(shè)計思路：組織學(xué)生觀看甲烷的取代反應(yīng)的實驗視頻，并觀察現(xiàn)象，通過對現(xiàn)象的分析推斷取代反應(yīng)的條件，產(chǎn)物，并及時投影甲烷與氯氣反應(yīng)的原理，幫助學(xué)生從化學(xué)鍵的角度了解取代反應(yīng)的本質(zhì)，完成方程式書寫，老師再分析和評價
設(shè)計意圖：使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般思維方法，形成一定的分析解決問題能力。從物質(zhì)的微粒觀來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，明白實驗手段是檢驗物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，并從中體驗探究性學(xué)習的過程。
【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習，你應(yīng)該知道了甲烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，感受到了學(xué)習有機物的一般方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，以及認識事物的科學(xué)態(tài)度：以理論為指導(dǎo)，以實驗事實為依據(jù)
設(shè)計思路：然后學(xué)生通過簡潔工整，知識層次清晰的板書設(shè)計，對本節(jié)課所學(xué)知識進行回顧和總結(jié)。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生學(xué)會歸納、總結(jié)，并對甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有個清晰的知識脈絡(luò)。
五、板書設(shè)計
最簡單的有機化合物——甲烷
1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
�、倩瘜W(xué)式：CH4
H
??
電子式：H:C:H
??
H
H
|
結(jié)構(gòu)式：H?C?H
|
H
�、诳臻g構(gòu)型：正四面體
2、甲烷的性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕
化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）可燃性:
�。�2）取代反應(yīng)：
光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI
六、教學(xué)評價 CHCI3 + CI2 4 + HCI
對于本節(jié)課的重點甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的性質(zhì)都是由老師提出了問題，然后學(xué)生的觀點發(fā)生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再幫助學(xué)生拓展視野，以促成學(xué)生認識的轉(zhuǎn)變和產(chǎn)生情感的共鳴，最終促進學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展。
但因為是參加公開課，就沒有辦法課前布置用硬紙板制作甲烷的模型（課本上實踐活動），而只能展示模型，所以在甲烷的分子結(jié)構(gòu)學(xué)習部分，學(xué)生的參與和積極性受到了一定的影響。
通過本節(jié)課的學(xué)習讓學(xué)生學(xué)會了用生活的眼光看化學(xué)，用化學(xué)的知識走進生活。
高中化學(xué)說課稿 篇7
各位評委老師好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時。接下來我將根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準進行說課。
一、具體教學(xué)設(shè)計：
1、新課引入：
引入問題，請同學(xué)思考：
①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的'概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學(xué)習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上
板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。
二、課堂小結(jié)：
我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習做好鋪墊。
三、板書設(shè)計
化學(xué)鍵
一、離子鍵
Na+Cl2=2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。
成鍵本質(zhì)：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質(zhì)：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
2、用電子式表示物質(zhì)形成過程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1.離子須標明電荷。
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。
3.陰離子要用方括號括起來。
??”寫成“====”。 4.不能把“?
5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。
高中化學(xué)說課稿 篇8
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習的過程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。
2.教學(xué)目標分析
依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標:
知識 技能：a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力 方法：a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的'對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感 態(tài)度：a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學(xué)重點、難點及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進行設(shè)計。
按照主體探究式學(xué)習，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。”
創(chuàng)設(shè)情景 引入課題
主體探究式學(xué)習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué)習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習認為：學(xué)習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學(xué)習，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。
�。ㄓ嬎阆铝腥芤旱奈镔|(zhì)的量濃度：
1. 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。。）
第一個練習直接運用概念的表達式；
第二個練習鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習看似簡單，實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學(xué)生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學(xué)生已有的認知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。
高中化學(xué)說課稿 篇9
各位專家、評委、老師：
大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)的申海英，今天我說課的題目是化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。
我將從以下六個方面對本節(jié)課進行說明：教材分析、學(xué)情分析、三維目標、設(shè)計思想、教學(xué)流程、教學(xué)反思
一、教材分析：
第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點�？梢詭椭鷮W(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)，及它們在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。
二、學(xué)情分析：
認知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識基礎(chǔ)，和動態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。
心理特征：學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學(xué)理論解決問題充滿期待。
三、三維目標、重點、難點：
依據(jù)課程標準和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點，確立以下的三維目標和教學(xué)的重難點：
知識與技能：
（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。
�。�2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進行解釋。
過程與方法：
在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學(xué)會自主設(shè)計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
在實驗探究過程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。
3.教學(xué)重難點：
重點：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立
難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
四、設(shè)計思想:
新課程倡導(dǎo)通過實現(xiàn)學(xué)習方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計也更加注重學(xué)生學(xué)習和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系。基于以上的理解，我采取了以下教學(xué)策略：
基于學(xué)的教，教給學(xué)生學(xué)習方法，開發(fā)學(xué)生學(xué)習潛能。
1．使用知識遷移的方法�；诨瘜W(xué)平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學(xué)習基礎(chǔ)，站
在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。
2．以實驗為載體進行探究性學(xué)習，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和探索精神。促進知識的主動建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3．理論聯(lián)系實際。加強知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識實用價值。
�。�2）.應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會學(xué)，學(xué)會，體驗成功。
“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開發(fā)學(xué)生的學(xué)習潛能》的教學(xué)策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點�！八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習方法效果好；讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習效果好；讓學(xué)生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好�！八哪X合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學(xué)的良好效果。
五、教學(xué)流程：分成六個環(huán)節(jié)進行：
一）導(dǎo)入新課
播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個問題。
通過設(shè)計情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，調(diào)動學(xué)生的積極情緒。
�。ǘ┓治稣n題，溫故知新。
設(shè)計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學(xué)生溫故知新：
1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？
2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？
3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？
4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？
通過以上問題，明確本節(jié)課的學(xué)習與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)�？茖W(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。所要學(xué)習的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強電解質(zhì)，如Baso4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(oH)3。
此時學(xué)生通過積極思維，自己對即將學(xué)習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)。
（三）類比分析，自主構(gòu)建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態(tài)過程。
首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結(jié)合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？
學(xué)生思考可得出結(jié)論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動,才有Nacl結(jié)晶析出。
然后通過類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？
學(xué)生通過對溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結(jié)論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的.狀態(tài)呢？這個狀態(tài)是怎樣形成的？學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學(xué)生理解這一過程。體會易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質(zhì)區(qū)別。
最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動態(tài)平衡的特點總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進學(xué)生對新知識的理解，達到突破難點的目的。
然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：
Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調(diào)各符號的意義，讓學(xué)生對比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。
再將知識加以引申，促進學(xué)生對反應(yīng)本質(zhì)的理解：提問：在以前的學(xué)習中我們會認為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習，你對cl-和Ag+的反應(yīng)有新的認識嗎？
這個問題的設(shè)計目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應(yīng)其實質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程�；瘜W(xué)上規(guī)定，相當量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應(yīng)完全，方程式中用“=”表示，解決學(xué)生的認識沖突。
以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學(xué)習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應(yīng)的實質(zhì)，將知識進行整體建構(gòu)，有機整合。
�。ㄋ模⑷缓髮嶒炋骄�，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：
本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進行。
首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。
根據(jù)學(xué)習經(jīng)驗，依據(jù)勒夏特列原理，學(xué)生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。
把學(xué)生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現(xiàn)象進行匯報并加以解釋。
第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學(xué)生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學(xué)生的理性思維發(fā)展。
第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結(jié)合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學(xué)生實驗?zāi)芰Φ奶岣撸?/p>
驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導(dǎo)學(xué)生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學(xué)生利用鹽類水解所學(xué)到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結(jié)論。
第三組：學(xué)生對白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結(jié)論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學(xué)生通過比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實驗強化學(xué)生對這一問題的認識。
然后，通過匯總實驗現(xiàn)象，總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。
在探究環(huán)節(jié)，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規(guī)律，學(xué)習效率高，印象深刻。學(xué)生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。
�。ㄎ澹┛偨Y(jié)和提高：
讓學(xué)生從知識、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識內(nèi)容，總結(jié)學(xué)法的作用。
�。┝曨}反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)以致用，提高科學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的指導(dǎo)意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應(yīng)，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺。
作業(yè)：活學(xué)活用，解決生產(chǎn)實際問題；培養(yǎng)自學(xué)能力，為下節(jié)課做好預(yù)習。
1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？
2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？
以下是我的板書設(shè)計：（幻燈片）
六、教學(xué)反思：
本節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學(xué)，感覺學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習，主動參與、積極表達的、給學(xué)生客觀準確的評價，讓學(xué)生體驗成功�！八哪X合一”的教學(xué)取得了很好的效果。
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